常見的氧化劑、還原劑有哪些？

常見的氧化劑、還原劑有哪些？

1常見的氧化劑

(1)典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);

(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

2常見的還原劑

(1)活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等;

(2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4;

(3)某些非金屬單質：如H2,C,Si等;

(4)堿金屬單質：如Li，Na，K等;

(5)處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2等。

(6)非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

(7)處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

3氧化性、還原性強弱的比較

（1）通過化學反應比較：氧化性氧化劑＞氧化產物；還原性還原劑＞還原產物。

（2）依據反應條件：是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度。

（3）同一種元素，一般價態越高其氧化性越強，但要注意特例。

氧化劑和還原劑物質的量之比？

Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+2H2O 中，你分析對的，要具體看這個物質是否體現出氧化、還原性的。

但也可以認為和電子轉移的多少有關，還是上例：Co2O3中Co由+3到+2共轉移2個電子，而HCl中Cl由-1到0共轉移1個電子，所以不寫方程式也知道氧化劑和還原劑之比是1:2。

得電子的是氧化劑還是還原劑？

得到電子是氧化劑,失去電子的是還原劑。氧化劑肯定是去氧化還原劑了,所以還原劑發生的是氧化反應。

反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑+氧化劑→氧化產物+還原產物

做還原劑的物質能做氧化劑嗎？

部分做還原劑的物質能做氧化劑。

有某元素最高價的物質只能做氧化劑，前提是該粒子其他元素不會發生氧化還原反應 ，如高錳酸鉀，二氧化鉛。

有某元素最低價的物質只能做還原劑，前提同上 如氫化鈉，大多數金屬。

化合價介于兩者之間的，既可以做氧化劑，也可以做還原劑。

高中常見的氧化劑和還原劑？

1．重要的氧化劑 在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類： （1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。

（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2等。2．重要的還原劑 在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類： （1）活潑的金屬單質，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等

還原劑，氧化劑，催化劑的分別？

還原劑有:CO,H2能燃燒的差不多都是,過氧化氫等等 氧化劑有:O2,O3,過氧化氫等等 催化劑有:MnO2,鐵等等

亞鐵和氯氣反應的氧化劑和還原劑？

氯氣是氧化劑,氯化亞鐵是還原劑。

做還原劑的物質不能做氧化劑嗎？

不正確有處于中間價態的元素，以為處于中間價態的元素化合價既可以升高也可以降低，所以既可以做氧化劑又可以做還原劑。

如：二氧化硫、氯化亞鐵、等等

在自氧化還原反應中，同一個物質既作氧化劑又作還原劑，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2其中一半氯氧化另一半比如亞鐵離子既可以作氧化劑，也可以作還原劑高錳酸鉀分解氧化劑還原劑就是同種物質

還原劑、氧化劑、還原性、氧化性的關系？

氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物； 還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。

發生氧化反應的是還原劑還是氧化劑？

發生氧化反應的是還原劑，發生還原反應的是氧化劑，還原劑被氧化劑氧化。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。